【冲刺】2027年湖南工业大学077300材料科学与工程《616无机化学》考研冲刺模拟五套题及参考答案

高分学长 | 日期:2026年09月01日 | 26年考研

【冲刺】2027 年湖南工业大学 077300 材料科学与工程《616 无机化学》考研冲刺模拟五套题及参考答案

考研专业课模拟试题模拟试题简介试题名称：【冲刺】2027 年湖南工业大学 077300 材料科学与工程《616 无机化学》考研冲刺模拟五套题及参考答案试题题型：选择题+计算题+简答题+配平题参考书目：《无机化学》大连理工大学主编，高等教育出版社适用院系：（002）包装工程学院（003）材料科学与工程学院

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考研专业课模拟试题目录 2027 年湖南工业大学 077300 材料科学与工程《616 无机化学》考研冲刺模拟五套题及参考答案（一） ..4 2027 年湖南工业大学 077300 材料科学与工程《616 无机化学》考研冲刺模拟五套题及参考答案（二） 11 2027 年湖南工业大学 077300 材料科学与工程《616 无机化学》考研冲刺模拟五套题及参考答案（三） 17 2027 年湖南工业大学 077300 材料科学与工程《616 无机化学》考研冲刺模拟五套题及参考答案（四） 25 2027 年湖南工业大学 077300 材料科学与工程《616 无机化学》考研冲刺模拟五套题及参考答案（五） 31

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考研专业课模拟试题 2027 年考研专业课模拟试题-冲刺阶段使用 2027 年湖南工业大学 077300 材料科学与工程《616 无机化学》考研冲刺模拟五套题及参考答案（一）一、选择题 1．下面对离子半径大小的顺序判断正确的是__。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】四个离子的核外电子排布式均为，电荷的代数和大.核对电子的引力大，离子的半径越小。 2．下列氢化物中，最稳定的是__。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】随着中心原子半径增大，中心原子与氢原子的键减弱，氢化物稳定性降低。 3．在溶液中加入一定量的 NaOH 溶液后，溶液的 pH=14.00, 下列物种中浓度最大的是 __。 A. 掌ㅎ心博阅电子书

B. C. D. 【答案】D 4．在氨水中，溶入氯化铵后，则__。 A.氨水的解离(电离)常数减小 B.氨水的解离常数增大； C.氨水的解离度增大 D.氨水的解离度减小【答案】D 5．下列化合物中，不溶于盐酸的是__。 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】稀土草酸盐不溶于强酸。

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考研专业课模拟试题 6．指出下列过程中 A. B. C. D. 【答案】C 的反应式为__。

7．下列分子中，__是极性分子。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】判断分子晶体是非极性分子还是极性分子，最根本的是计算偶极距。但以我们目前的知识，没法计算，可是，我们可以根据分子的构型来推断。根据价层电子对互斥理论，可知, 为 T 形、是变形四面体的构型，是平面四方形，是直线形，纵观 4 种结构，可知,SF4 是极性分子。 8．胶粒对溶液中离子的吸附过程是__。掌щ心┯博阅电子书 A. B. C. D. 【答案】B 二、计算题 9．在下列溶液中不断地通入，计算溶液中最后残留的的浓度。 (1) 溶液； (2) 溶液与的混合溶液。已知【答案】(1)CuS 的此时溶液中将产生平衡很小，通时沉淀完全；。

，由于溶液中还存在如下平衡，又会消耗掉一部分

解得

由

可得

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考研专业课模拟试题所以溶液中残留的浓度为

(2)

沉淀完全时，溶液中

浓度应该为

所以

10．已知反应：，开始反应时，和的浓度分别为 0.10mol/L 和 0.30mol/L,求①反应的电动势 E；②反应的和；③反应达平衡后，溶液中剩余的。【答案】①

②

③达平衡时，平衡时浓度 c/(mol/L)

掌з心博阅电д子书

11．某一气相反应，

已知在 298K 时，

，

，当温

度升至 310K 时，和值均增加 1 倍，试求：掌ъ心博阅电子书 (1)298K 时平衡常数； (2)正、逆反应的活化能； (3)反应的。【答案】(1) ; (2) 逆反应活化能与正反应活化能相同， (3)显然，在 298K 和 310K 时，kp 相等， ; ；

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所以

E＜0,说明 Ag 不能从 KCN 溶液中置换出。 (2)在碱性条件下通，Ag 溶于 KCN 溶液的反应为

E＞0,说明通

可使 Ag 溶于 KCN 溶液。，求反应的半衰期。

14．某反应的速率常数 k 为，若反应物的起始浓度为【答案】从 k 的单位可知反应为一级反应，则有一级反应动力学方程

反应的半衰期是指反应进行一半所需的时间，即当

时,反应所需时间

可见一级反应的半衰期是由速率常数决定的，而与反应物浓度无关。将得

代入式中，

三、简答题 15．试举例说明锂和镁的相似性。【答案】锂和镁在周期表中处在斜线位置，离子势(离子电荷与半径之比)相近，二者的单质和化合物有许多相似之处。 (1)在空气中燃烧均生成普通氧化物：

(2)半径小，与

反应产物比同族其他半径大的元素的氮化物稳定。

(3)相应的盐的溶解性相似： LiF 和和和等均为难溶盐。 (4)氢氧化物的溶解度小且受热易脱水生成氧化物：

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由于

，反应可以自发进行。

17．请解释：与金属反应时浓被还原的产物主要是，而稀被还原的产物主要是 NO。【答案】浓与金属反应还原产物主要是，可以从两个方面理解。其一，浓度大的与金属反应生成的能够迅速脱离反应体系；其二，生成的 NO 能被氧化为。随着浓度的增加，平衡越有利于向生成的方向移动，因此浓被还原时的产物主要是稀与金属反应的产物可被金属进一步还原为 NO，因此稀与金属反应主要生成 NO。但浓度很小且金属很活泼时，反应产物中可能有和。 18．用反应方程式表示各化合物之间的相互转化并注明反应条件：【答案】与：向溶液中加入 NaOH 和溶液得到。向和混合物中通入生成。和。。

向向

与：溶液中加入溶液中加入与与

和和

后微热生成溶液生成

。。

：混合后加入硫酸并微热，生成溶液中加入溶液生成沉淀。

。

向

19．运用 EAN 规则判断下列中性金属羰基配合物是否存在？若存在的话，指出 x 值，并画出它们的结构式。 (1) (2) (3) 掌ㅜ心博阅⋛电子书

【答案】(1)存在。x=6(因为 6+2×6=18)， (2)不存在。Mn 价电子数为 7，它与 CO 无法达到 18 电子。 (3)存在。x=9，Fe-Fe 原子间单键相连，同时有 3 个桥连 C0。结构式为

Fe 价层电子总数=8+3×2(端基 CO)+3×1(桥基 CO)+1(Fe-Fe)=18 20．用化学法由制备【答案】将氧化剂 (或。 )和

、KOH 按一定比例混合，用固相熔融法制备